金属材料实验中哪些情况钝化，金属材料实验中哪些情况钝化的原因
大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于金属材料实验中哪些情况钝化的问题，于是小编就整理了4个相关介绍金属材料实验中哪些情况钝化的解答，让我们一起看看吧。
1、铁在浓硝酸中钝化的原因
而偏光分析的结果表明，铁在浓硝酸中钝化的原因是由于铁的表面形成了一层5～0 nm的γ-Fe2O3薄膜，这层薄膜中止了铁与浓HNO3的进一步反应。
因为铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。
所以对问题，该明了：铁遇到浓硝酸发生钝化的实质是：主要是浓硝酸（氧化剂）对金属铁进行直接氧化，在表面形成氧化膜，形成一层保护膜（氧化物膜）。
浓硝酸和铁会发生钝化反应。钝化反应指的是在一定条件下，浓硝酸与金属铁发生化学反应，在金属表面形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以阻止进一步的反应，从而达到保护铁制品的目的。
当浓硝酸过量时，铁与浓硝酸接触会在铁的表面形成一层氧化膜，然后就不反应了（钝化）。
2、什么是金属的钝化现象?浓硝酸和浓硫酸能跟哪些金属发生钝化?有何意义...
钝化：是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成 一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的 钝化膜。这层膜成独立相存在，通常是氧化金属的化合物。
由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等。
电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。
钝化是指由于金属被氧化而在表面形成的一层氧化物保护膜，例如铁和铝在浓硝酸与浓硫酸中都钝化，所以阻止反应进一步进行。
浓硫酸和浓硝酸在常温下可以使铝、铁、铬钝化，原理都是生成致密的氧化膜，阻隔了进一步的反应。至于浓硫酸的稀释放热，并不是化学反应。
3、关于钝化 什么是钝化?什么物质在什么情况下会钝化?
钝化是指由于金属被氧化而在表面形成的一层氧化物保护膜，例如铁和铝在浓硝酸与浓硫酸中都钝化，所以阻止反应进一步进行。
钝化是指铁、铝等金属在浓氧化性酸（硫酸、硝酸）的作用下表面形成致密的氧化物保护膜，阻止其进一步被氧化或发生别的化学反应，这个过程就叫钝化。
钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。简单的说，一些金属在遇到抢氧化性的物质时，表面产生了氧化物形成的氧化物膜。形象一一点说，金属穿了一层衣服，挡住可能遭受的腐蚀。
破坏的失效。而钝化是利用钝化液中的氧化性物质与金属产生氧化还原反应，促使在金属表面生成一层金属的氧化物、达到有效保护金属的目的。这一过程属于化学反应。产生的钝化膜致密、完整不易被破坏。
4、能发生钝化的物质有哪些
容易钝化的金属还有铬镍钴钼钽铌钨等，其中以铬钼铝镍为最。氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾也可引起金属钝化。
表面的原子与酸发生反应，产生一层致密的氧化膜，阻止内部的物质与浓酸继续反应，起到保护作用，此时叫作钝化。金属与强氧化剂如浓硫酸、高氯酸、氢碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾酸性溶液等都可以引起金属的钝化。
铝：铝表面容易形成致密的氧化铝膜，较好地保护其内部金属不被腐蚀。铬：铬在空气中容易发生氧化反应，形成致密的铬酸盐膜，防止金属继续被氧化。锌：锌表面容易形成致密的碱式碳酸锌膜，保护其内部金属不被腐蚀。
钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法. 常见例子：冷浓硫酸、冷浓硝酸与铁、铝均可发生钝化。
到此，以上就是小编对于金属材料实验中哪些情况钝化的问题就介绍到这了，希望介绍关于金属材料实验中哪些情况钝化的4点解答对大家有用。
