氯离子对金属材料的破坏原理（氯离子含量多少对金属腐蚀）
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1、氯离子对不锈钢的腐蚀氯离子究竟是怎么样对不锈钢产生腐蚀的
氯离子本身并不会与不锈钢或其它金属发生化学反应，但是，含有大量氯离子的水中势必含有其它阳离子，其电导率远高于纯水。
氯离子对不锈钢腐蚀的机理 ：在化工生产中，腐蚀在压力容器使用过程中普遍发生，是导致压力容器产生各种缺陷的主要因素之一。普通钢材的耐腐蚀性能较差，不锈钢则具有优良的机械性能和良好的耐腐蚀性能。
Cl-离子对不锈钢的腐蚀是非常严重的问题，它吸附在钝化膜上形成小蚀坑在拉伸应力作用下产生裂纹，成为腐蚀电池的阳极区。称作应力腐蚀开裂（SCC），通常选用高Ni高Mo不锈钢材料，降低拉应力水平，用涂料等方法解决腐蚀问题。
不仅仅是 氯离子 ，其他离子的存在也会导致 金属腐蚀 的。发生了 电化学腐蚀 中的 吸氧腐蚀 。
2、为什么金属怕氯离子
氯离子难以与金属反应，因为氯离子没有氧化性，无法将金属单质氧化为金属离子并与之形成化合物，氯离子只能与银离子形成氯化银沉淀，与其他金属离子均不能形成难电离物质。
并从金属表面把氧排掉。因为氧决定着金属的钝化状态，氯离子和氧争夺金属表面上的吸附点，甚至可以取代吸附中的钝化离子与金属形成氯化物，氯化物与金属表面的吸附并不稳定，形成了可溶性物质，这样导致了腐蚀的加速。
盐雾对金属材料表面的腐蚀是由于含有的氯离子穿透金属表面的氧化层和防护层与内部金属发生电化学反应引起的。
3、为什么氯离子可破坏金属表面的氧化膜
氯离子比较小，具有穿透性，很容易穿透氧化层，破坏膜结构。
水管会锈穿孔的原因主要有以下几点：氯离子破坏氧化膜：氯离子具有极强的氧化性，能够破坏金属表面的氧化膜，这是不锈钢等钝态金属腐蚀的主要原因。
高中貌似不需要知道为什么吧：可以理解为氯离子容易被吸附在氧化膜上，把氧化膜中的氧离子取代出来，破坏了致密的氧化铝薄膜。
4、cl离子为什么会使金属加速生锈
原因可能是以下两个：1，你说的氯离子是阴离子，若阳离子是氢离子的话，就会完全电离，腐蚀保护层，进而使内部金属接触空气氧化而生锈。
原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO42-还原为S2-，该反应放出的能量供给细菌生长繁殖之需。
金属表面是一层氧化膜，金属和酸反应，首先要破坏掉这层氧化膜才行。而氯离子这种能加速金属腐蚀的现象，我们称之为孔蚀现象。目前对于孔蚀有两种解释，一种是成相膜理论，一种是吸附理论。
可见《金属腐蚀理论与应用》 魏宝明著 钼含量一般要求在2%以下，当不锈钢在CL-存在的环境中钝化膜破裂以后，露出活性金属表面，耐钼以MoSO42-的离子形式溶解于溶液中，吸附在活性金属顼，抑制了活性金属的溶解，修补钝化膜。
氯盐使根据混凝土里的钢筋生锈：因为钢筋的化学成分是C、SI、Mn、P、S。 氯离子Cl比这五种任何一种一种元素都活泼，所以就会与之反应从而改变钢筋的化学成分，使之生锈。
5、NaCl中的氯离子如何破坏Al的氧化膜?
负极。因氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐，而氯化钠电解出的氯离子会与铝形成配离子，也就是络离子，即生成六氯合铝酸钠，该络合物溶解于水，使铝材表层致密的氧化铝膜被破坏。
电极方程式 Al失去三个电子变为Al离子，溶液中2个氢离子得2电子变为氢分子，须配平，不好些，自己配配看。
氯化钠和铝不会发生反应 但由于氯化钠的存在，其中的氯离子会破坏铝表面的氧化物，能使空气中的氧气和铝作用，从而使铝腐蚀。
是个很恼人的家伙。它本身就有很强的腐蚀性，不是因为酸碱性。哪怕铝外层有致密的氧化膜，长时间和氯离子接触仍能形成孔蚀，造成局部的金属暴露。随后就会发生金属在电解液中的电化学腐蚀。
因为在水中，氯化钠是盐易与水点解，有H ，所以氧化铝会被腐蚀。
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