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1. 石墨是晶体吗?为什么?

1、石墨是晶体吗?为什么?

石墨是晶体。石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。

石墨（Graphite）当然是晶体！Ｃ [晶体化学] 自然界纯石墨很少，常含有SiOAl2OFeO、MgO、CaO、P2OCuO、H2O、沥青及粘土等杂质，可多达10~20%。[结构与形态] 层状结构。碳原子组成六方网层。

石墨是混合型晶体。石墨内部每个C原子最外层的4电子，其中3个非别与三个C原子形成公用电子对，形成平面网状结构，有共价分子的特征；另一个电子在层与层之间自由流动，所以石墨能导电，有金属的特性。所以，石墨是混合型晶体。

石墨是晶体。石墨是碳的一种同素异形体，由碳原子按照六角形编织形成。石墨具有层状结构，每一层中的碳原子通过共享电子对形成稳定的键合，层与层之间则以范德化力的方式结合。石墨的层状结构具有周期性和对称性，这使得石墨成为晶体的一种。

不是，它的晶体结构较复杂。石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。

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